Đáp án:
%mFe = 56,38%
Giải thích các bước giải:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ (2)
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại
→ CuSO4 phản ứng hết
Kim loại thu được sau phản ứng là Fe dư, Cu
Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là x, y
số mol Fe dư là z
nCuSO4 = 0,5.0,6=0,3mol
Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 65x + (y+z).56=29,8 (*)
Theo (1): nCuSO4 (1) = nCu(1) = nZn = x
Theo (2): nCuSO4 (2) = nCu(2) = nFe p.ứ=y
nCuSO4 = nCuSO4 (1) +nCuSO4 (2)= x+y = 0,3 (**)
nCu = nCu(1)+nCu(2) =x+y
Khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng:
mCu + mFe dư = (x+y).64+z.56=30,4 (***)
Từ (*), (**), ***) → x=0,2; y = 0,1; z = 0,2
Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu: (0,1+0,2).56=16,8g
%mFe = 16,8:29,8.100%=56,38%
