Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $C_2H_4, CH_4$ lần lượt là $x,y$
$⇒x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15$ (1)
PTHH:
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\ (mol)$
Theo PTHH, ta có: $x=0,1$
Thay vào (1)
$⇒y=0,05$
$⇒$ Hỗn hợp chứa 0,1 mol $C_2H_4$ và 0,05 mol $CH_4$
$⇒\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.28}{0,1.28+0,05.16}.100\%=77,78\%$
$⇒\%m_{CH_4}=100\%-77,78\%=22,22\%$
Phần trăm thể tích các chất trong A:
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,15}=66,67\%$
$⇒\%V_{CH_4}=100\%-66,67\%=33,33\%$