Đáp án: PTHH
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
Điều kiện; Xúc tác men rượu, nhiệt độ 30-30 độ C
Giải thích các bước giải:
Theo phương trình hóa học
mC2H5OH = $\frac{9.2 nhân 3.6}{180}$ = 1.84 gam
Vì hiệu suất của phản ứng là 80% nên
Khối lượng rượu Etylic thu được = $\frac{ 80 nhân 1.84}{100}$ = 1.472 gam
Ta có $n_{C6H12O6 }$ = $\frac{3.6}{180}$ = 0.02 mol
theo PTHH $n_{CO2}$ = 2$n_{C6H12O6}$ = 2 x 0.02 = 0.04 mol
PTHH (2) CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O
Theo PTHH (2)
$n_{CaCO3}$ = $n_{CO2}$ = 0.04 mol
=> Khối lượng kết tủa thu được là
m = 100 x 0.04 = 4 gam
Vậy khối lượng C2H5Oh thu được là 1.472 gam
m cần tìm là 4 gam
Chúc bạn thành công trong học tập và cuộc sống>