Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
nHCl= 0,5 mol
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg
nMg= 0,1575 mol => nHCl pu= 2nMg= 0,315 < 0,5
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al
nAl= 0,14 mol => nHCl pu= 3nAl= 0,42 < 0,5
Vậy axit dư
b,
nH2= 0,195 mol
Mg+ 2HCl -> 2MgCl2+ H2
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
Đặt a là mol Mg, b là mol Al
=> 24a+ 27b= 3,78 và a+ 1,5b= 0,195
<=> a= 0,045; b= 0,1
%Mg=
0
,
045.24.100
3
,
78
= 28,57%
%Al= 71,43%
c,
nHCl pu= 2a+ 3b= 0,39 mol
=> nHCl dư= 0,11 mol= nH
Gọi x là V hỗn hợp kiềm
=> nOH= nNaOH+ 2nBa(OH)2= 2x+0,2x= 2,2x
H+ OH -> H2O
=> 0,11= 2,2x
<=> x= 0,05l= 50ml