Đáp án:
\( {m_{Mg}} = 1,44{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 2,43{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 27y = 3,87{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,06;y=0,09\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,06.24 = 1,44{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,09.27 = 2,43{\text{ gam}}\)