Đáp án:
a) `m_{Cu}=4,48g`
b) `C_{M(CuSO_4)}=0,3M`
`C_{M(FeSO_4)}=0,7M`
Giải:
a) Phương trình phản ứng:
`Fe+CuSO_4 → FeSO_4+Cu`
x x x
`n_{Fe}=\frac{3,92}{56}=0,07` (mol)
`n_{CuSO_4}=1.0,1=0,1` (mol)
⇒ Sắt phản ứng hết, tính theo `Fe`
`n_{Cu}=n_{Fe}=0,07` (mol)
Khối lượng kim loại tạo thành:
`m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,07.64=4,48` (g)
b) Nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng:
`n_{CuSO_4}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,07` (mol)
`n_{CuSO_4}` dư `=0,1-0,07=0,03` (mol)
Nồng độ mol của CuSO4:
`C_{M(CuSO_4)}=\frac{0,03}{0,1}=0,3` (M)
Nồng độ mol của FeSO4:
`C_{M(FeSO_4)}=\frac{0,07}{0,1}=0,7` (M)
`
