Ở 25oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1,0M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là
A.áp suất.     
B.nồng  độ.
C.diện tích bề mặt tiếp xúc.            
D.nhiệt độ.

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 3Y → 2Z + T. Ở thời điểm ban đầu nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ phản ứng trung bình của chất Y trong khoảng thời gian trên là
A.2,0.10-3 mol/(l.s).    
B.8,0.10-4 mol/(l.s).
C.3,0.10-4 mol/(l.s). 
D.1,0.10-4 mol/(l.s).

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2 và 2,5a mol SO2 ở 100oC, 2 atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức
A.\(\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,25h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)\)
B.\(\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{2,5h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)\)
C.\(\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{0,65h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)\)
D.\(\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,3h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)\)

A.1 năm 5 tháng  
B.1 năm 2 tháng
C.1 năm  
D.11 tháng

A.0
B.1
C.2
D.3

A.I, II, III 
B.II
C.I, III                 
D.II, III

A.11100m
B.
C.
D.

A.100m2   
B. 200m2                         
C.
D.

A.6
B.5
C.4
D.8

Tính A = [(2 + )x(2 + )] : (√5 – 2).
A.A = √5 - 2.
 
B.A = - √5 + 2.
 
C.A = √5 + 2.
 
D.A = - √5 - 2.