Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475 gam. Giá trị của x là A.0,06. B.0,09. C.0,12. D.0,1
Đáp án đúng: B Cách giải nhanh bài tập nàyLần đầu thêm kiềm: nBa(OH)2 = 0,03mol => m kết tủa = 8,55g Tiếp tục thêm kiềm nBa(OH)2 = 0,04 mol => m kết tủa = 18,8475 – 8,55 = 10,2975 Dễ thấy lượng Ba(OH)2 tăng 4/3 = 1,33 lần nhưng lượng kết tủa chỉ tăng 10,2975/8,55 = 1,2 lần Do đó Al(OH)3 đã bị tan 1 phần nAl3+ = 0,5x mol và nSO42- = 0,75x mol n OH- tổng = 0,14 mol = 4nAl3+ - nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 2x – 0,14 nBaSO4 = nSO42- = 0,75x m kết tủa = 233 . 0,75x + 78 (2x – 0,14) = 18,8475 => x = 0,09 Đáp án B