Đáp án:
\(V=0,414 lít\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,3.0,3 = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,03.2 + 0,06 + 0,09 = 0,21{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,2V{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,29V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,2V + 0,29V = 0,49V{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích là \({V_{dd}} = 0,3 + V{\text{ lít}}\)
Vì dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên \(H^+\) dư.
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,21 - 0,49V{\text{ mol}}\)
\( \to [{H^ + }_{dư}] = \frac{{0,21 - 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ - 2}} \to V = 0,414{\text{ lít}}\)
