Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475 gam. Giá trị của X là A.0,1 B.0,12 C.0,06 D.0,09
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Ban đầu nOH-=0,3x0,1x2=0,06 mol; nBa2+=0,03 Giả sử Al2(S04)3 đủ hoặc dư => m kết tủa= mBaSO4 + mAl(OH)3 max= 0,03.233 + (0,06/3).78=8,55g = Thực tế => Giả thuyết đúng Khi thêm Ba(OH)2 số gam kết tủa tăng chứng tỏ phản ứng đầu vẩn còn SO4(2-) hay Al2(SO4)3 Lúc sau Tổng nBa2+=0,07 nOH-=0,14 Lần này cũng giả sử Al2(SO4)3 dư => mkết tủa = 0,07.233+ (0,14/3).78 = 19,95 > 18.8475 => Kết tủa đã tan một phần nBa(OH)2 pu = 0,75x( x là Nong do mol) nBaSO4=nBa(OH)2 pu= 0,75x => nOH- hòa tan kết tủa n = 0.14-1,5x Số mol kết tủa Al(OH)3 còn lại = 0,25.2x - (0,14-1,5x)=2x-0,14 => 18,8475 = 233.0.75x +(2x-0,14).78 => x = 0,09 mol => Đáp án D