Đáp án:
\(cM(Al_{2}(SO_{4})_{3})=0,475M\)
\(cM(Na_{2}SO_{4})=\frac{57}{160}M\)
\(cM(NaAlO_{2})=0,0375M\)
Giải thích các bước giải:
$nNaOH=1.0,3=0,3mol$
$nAl_{2}O_{3}=\frac{4,08}{102}=0,04mol$
\(2Al(OH)_{3} \to Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\)
\(\to nAl(OH)_{3}=2nAl_{2}O_{3}=0,08\)
Các phương trình hóa học:
\(Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH \to 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}\)
$a$ $6a$ $2a$ $3a$
\(Al(OH)_{3}+NaOH \to NaAlO_{2}+2H_{2}O\)
$b$ $b$ $b$
Ta có: $6a+b=nNaOH=0,3mol$
Lại có: $2a-b=nAl(OH)_{3}=0,08mol$
\(\to a=0,0475; b=0,015mol\)
\(\to cM(Al_{2}(SO_{4})_{3})=\frac{0,0475}{0,1}=0,475M\)
\(\to cM(Na_{2}SO_{4})=\frac{3.0,0475}{0,3+0,1}=\frac{57}{160}M\)
\(\to cM(NaAlO_{2})=\frac{0,015}{0,3+0,1}=0,0375M\)