Đáp án:
\({m_{F{e_3}{O_4}}} = 46,4{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 17,92{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{33,6}}{{56}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,2 {\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.(56.3 + 16.4) = 46,4{\text{ gam}}\)
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}}} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.4 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,8.22,4 = 17,92{\text{ lít}}\)
