Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$(I)
$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$(II)
Ta có :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{34,2}{342} = 0,1(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{7,8}{78} = 0,1(mol)$
Ta xét hai trường hợp :
Trường hợp 1 : $Al_2(SO_4)_3$ dư ,chỉ xảy ra phản ứng (I)
Theo phương trình ,ta có :
$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$
Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần , xảy ra phản ứng (I),(II)
Theo phương trình (I) , ta có :
$n_{Al(OH)_3(I)} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(II)} = n_{Al(OH)_3(I)} - n_{Al(OH)_3} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3(II)} = 0,1.6 + 0,1 = 0,7(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,7}{0,25} = 2,8M$
