Đáp án:
\(Zn\) (kẽm)
Giải thích các bước giải:
Oxit của \(A\) là \(AO\)
Phản ứng xảy ra:
\(A + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}\)
\(AO + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{36,5}}{{36,5}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_A} + {n_{AO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to \overline {{M_{hh}}} = \frac{{37,2}}{{0,5}} = 74,4\)
\( \to {M_A} < \overline {{M_{hh}}} < {M_{AO}}\)
\( \to {M_A} < 74,4 < {M_A} + 16\)
\( \to 58,4 < {M_A} < 74,4\)
Thỏa mãn \(M_A=64 \to A:Cu\) hoặc \(M_A=65 \to A:Zn\)
Vì \(A\) và oxit của nó tác dụng với \(HCl\) nên chỉ \(Zn\) thỏa mãn.
