Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_R = b(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{1792}{22,4.1000} = 0,08(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2R + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Zn} + 1,5n_R$
$⇒ a + 1,5b = 0,08$
$⇔ a = 0,08 - 1,5b$ với $0 < b < \dfrac{0,08}{1,5} = 0,053$
$m_{kim\ loại} = 65a + Rb = 4,495$
$⇔ 65(0,08 - 1,5b) + Rb = 4,495$
$⇔ Rb - 97,5b = -0,705$
$⇔ 97,5b - Rb = 0,705$
$⇔ R = \dfrac{97,5b-0,705}{b}$
Với $0 < b < 0,053$
$⇔ R < \dfrac{97,5.0,053-0,705}{0,053} = 84$
Với $R = 27(Al)$ thì thỏa mãn
Vậy R là $Al$
