Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a b c là số mol của Fe \(FeO\) \(F{e_2}{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
FeO + CO \to Fe + C{O_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
\end{array}\)
Ta có: \({56a + 72b + 160c = 4,72}\)
Vì Fe không phản ứng được với CO nên khối lượng Fe sau phản ứng chính là khối lượng Fe ban đầu và Fe sinh ra ở 2 phương trình trên
Suy ra:
\({n_{Fe}} = 0,07mol\)
\( \to a + b + 2c = 0,07\)
Mặt khác ta có: 4,96g chất rắn chính là của Cu \(FeO\) và \(F{e_2}{O_3}\)
Suy ra: \(64a + 72b + 160c = 4,96\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 72b + 160c = 4,72\\
a + b + 2c = 0,07\\
64a + 72b + 160c = 4,96
\end{array} \right.\\
\to a = 0,03 \to b = 0,02 \to c = 0,01\\
\to {m_{Fe}} = 1,68g\\
\to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 1,6\\
\to {m_{FeO}} = 1,44g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Fe{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
4Fe{(OH)_2} + {O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4{H_2}O\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O
\end{array}\)
Vậy chất rắ nthu được là: \(F{e_2}{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 0,05mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01mol\\
\to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,05mol\\
\to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,02mol\\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_2}}} + \dfrac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,035mol\\
\to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 5,6g
\end{array}\)
