Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 30\% ;\% {m_{Fe}} = 70\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 4,8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = x + 1,5y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,06.
\( \to {m_{Mg}} = 0,06.24 = 1,44{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{1,44}}{{4,8}} = 30\% \to \% {m_{Fe}} = 70\% \)
\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,06{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,06.120 + 0,03.400 = 19,2{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{29,4}}{{75\% }} = 39,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98\% }} = 40{\text{ gam}}\)
