Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{1}{2}[H^+] = \dfrac{1}{2}.10^{-pH} = \dfrac{1}{2}.10^{-2} = 0,005M$
$⇒ n_{H_2SO_4} = 0,005.1,5 = 0,0075(mol)$
$n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
Ta thấy : $n_{Mg} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = 0,0075$ nên $Mg$ dư
Theo PTHH :
$n_{Mg(pư)} = n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,0075(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,0075.22,4 = 0,168(lít)$
$n_{Mg(dư)} = 0,2 - 0,0075 = 0,1925(mol)$
$⇒ m_{Mg(dư)} = 0,1925.24 = 4,62(gam)$
