Đáp án:
$m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$
$m_{HCl dư}=0,2.36,5=7,3g$
$m_{NaCl}=(0,04+0,17).58,5=12.285g$
$m_{Mg(OH)_2}=0,085.58=4,93g$
Giải thích các bước giải:
$n_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1 mol$
$n_{NaOH}=\frac{5}{40}=0,125 mol$
Phương trình phản ứng:
$MgO +2 HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
$MgCl_2 +2 NaOH \to 2NaCl + Mg(OH)_2$
Theo phương trình:
$n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1 mol$
$n_{HCl phản ứng}=2.0,1=0,2mol$
$n_{HCl dư}= 0,2.20\%=0,04mol$
$n_{NaOH phản ứng ở pt 2}= n_{NaCl}= n_{HCl}=0,04mol$
$n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}= 0,125-0,04=0,085 $
$n_{NaOH phản ứng ở 3}=2.0,085=0,17 mol$
$m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$
$m_{HCl dư}=0,2.36,5=7,3g$
$m_{NaCl}=(0,04+0,17).58,5=12.285g$
$m_{Mg(OH)_2}=0,085.58=4,93g$