Đáp án:
4,27
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_3COOH}=0,05.4=0,2\ mol$
$n_{NaOh}=0,05.1=,0,05\ mol$
PTHH
$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$
⇒ axit dư, $n_{CH_3COONa}=n_{NaOH}=0,05\ mol$
Axit dư: 0,2-0,05=0,15\ mol
Vậy dung dịch A chứa: $CH_3COONa:0,05\ mol; CH_3COOH:0,15\ mol$
Hay $[CH_3COO^-]=[Na^+]=:0,01M; CH_3COOH:0,03M\ mol
$CH_3COOH⇄CH_3COO^-+H^+$
Cân bằng: 0,03-x 0,01+x x
$⇒\dfrac{(0,01+x).x}{0,03-x}=1,8.10^{-5}\\⇒x=5,36.10^{-5}M$
$⇒pH=-logx=4,27$