Đáp án:
Hiệu suất là 20%.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({V_{{H_2}}} > 3{V_{{N_2}}} \to {H_2}\) dư.
Vậy hiệu suất tính theo \(N_2\).
Gọi thể tích \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\).
Sau phản ứng:
\({V_{{N_2}}} = 4 - x{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}}} = 14 - 3x{\text{ lít}}\)
\({V_{N{H_3}}} = 2{V_{{N_2}{\text{phản ứng}}}} = 2x\)
Sau phản ứng:
\({V_{hh}} = 4 - x + 14 - 3x + 2x = 18 - 2x = 16,4\)
\( \to x = 0,8\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \frac{{0,8}}{4} = 20\% \)