Đáp án:
\(F{e_3}{O_4}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit kim loại có dạng là: \({M_x}{O_y}\)
\(\begin{array}{l}
{M_x}{O_y} + y{H_2} \to xM + y{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\to {n_{{H_2}O}} = {n_O}(oxit) = {n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\to {m_M} = {m_{Oxit}} - {m_O}(oxit)\\
\to {m_M} = 46,4 - 0,8 \times 16 = 33,6g\\
xM + 2yHCl \to xMC{l_{\dfrac{{2y}}{x}}} + y{H_2}\\
{n_{HCl}} = 1,2mol\\
\to {n_M} = \dfrac{x}{{2y}}{n_{HCl}} = 0,6\dfrac{x}{y}mol\\
\to {M_M} = 56\dfrac{y}{x}
\end{array}\)
Với x=y=1 Suy ra M=56
Vậy kim loại M là Fe
\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,6mol\\
{n_O} = 0,8mol\\
\to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,8}} = \dfrac{3}{4}\\
\to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)
Vậy CTHH của oxit là: \(F{e_3}{O_4}\)
