Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\ \ (mol)$
$\rm n_{H_2SO_4}=0,75.0,2=0,15\ \ (mol)$
Phương trình hóa học:
$\rm Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
Lập tỉ lệ:
$\rm \dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\dfrac{0,3}{1}=0,3>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}=\dfrac{0,15}{3}=0,05$
$\rm \to H_2SO_4$ hết, $\rm Fe_2O_3$ dư.
Muối thu được là $\rm Fe_2(SO_4)_3$
Theo phương trình:
$\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac13n_{H_2SO_4}=\dfrac13.0,15=0,05\ \ (mol)$
$\rm m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05.520=26\ \ (g)$
