Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6g\\
c)\\
{m_{MgS{O_4}}} = 12g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{4}{{40}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,3 \times 1 = 0,3mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{MgO}} = 0,3 - 0,1 = 0,2mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,1mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 120 = 12g
\end{array}\)
