Đáp án:
6,72l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nAl = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
nS{O_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
\Rightarrow VS{O_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
\end{array}\)