Đáp án:
$b,V_{H_2}=6,72l.$
$c,m_{ddH_2SO_4}=294g.$
$d,m_{Fe}=10,64g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g.$
$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294g.$
$d,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
Mà H=95% nên:
$⇒m_{Fe}=11,2.95\%=10,64g.$
chúc bạn học tốt!