Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!
Giải thích các bước giải:
$pt: 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$
a, Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,5}{3}$
=> $H_2SO_4$ dư, $Al$ phản ứng hết.
=> $n_{H_2SO_4}(pứ)=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$
=> $n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-0,3=0,2(mol)$
=> $m_{H_2SO_4}(dư)=0,2.98=19,6(g)$
b, $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$
=> $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$