$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$
$a.2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
c.Theo pt :
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$
$d.n_{H_2SO_4}=38,2/98=0,4mol$
$2Al + 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
Theo pt : 2 mol 3 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,4 mol
⇒Sau pư H2SO4 dư 0,1mol
$⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g$