Đáp án:
a) 0,54g
b) 6,048l
c) 0,45M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = {C_M} \times V = 0,2 \times 1,35 = 0,27\,mol\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
\dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,27}}{3} \Rightarrow \text{ Al dư, tính theo $H_2SO_4$}\\
nAl = 0,2 - 0,18 = 0,02\,mol\\
mAl = n \times M = 0,02 \times 27 = 0,54g\\
b)\\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,27\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,27 \times 22,4 = 6,048l\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,27}}{3} = 0,09\,mol\\
{C_M}A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,09}}{{0,2}} = 0,45M
\end{array}\)