Đáp án:
$m_{Al_2S_3} = 7,5\, g$
$m_{Al\, dư} = 2,7\, g$
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: $4,8\, g\,S$
Phương trình hóa học:
$\begin{array}{l}\quad 2Al \quad + \quad 3S\quad\xrightarrow{\quad t^\circ\quad}\quad Al_2S_3\\ 0,2\,mol\quad 0,15\,mol\\ \text{Ta có:}\\ +) \quad n_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{M_{Al}} = \dfrac{5,4}{27} =0,2\,mol\\ +) \quad n_{S} = \dfrac{m_S}{M_S} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15\,mol\\ Do\,\,\dfrac{n_{Al}}{2} = 0,1 > 0,05 = \dfrac{n_S}{3}\\ \text{nên Al dư}\\ \to n_{Al_2S_3} =\dfrac13n_S = 0,05\, mol\\ +) \text{Khối lượng muối tạo thành:}\\ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3} = 0,05.150 = 7,5\, g\\ +) \text{Khối lượng Al còn dư sau phản ứng:}\\ m_{Al\,dư} = n_{Al\, dư}.M_{Al} = \left(0,2 - 0,15\cdot\dfrac23\right)\cdot 27 = 2,7\, g\\ \end{array}$
