Đáp án:
$a,V_{H_2}=2,24l.$
$m_{FeSO_4}=15,2g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g.$
chúc bạn học tốt!