Đáp án:
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`n_(Fe) = (5,6)/(56) = 0,1` `mol`
`m_{HCl} = (200 . 7,3)/(100) = 14,6` `gam`
`n_{HCl} = (14,6)/(36,5) = 0,4` `mol`
Lập tỉ lệ :
`(0,1)/1 < (0,4)/2`
`⇒ Fe` phản ứng hết , `HCl` dư . Vậy phương trình tính theo `Fe`
`n_{H_2} = n_(Fe) = 0,1` `mol`
`V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24` `l`
`m_{(dd)_(pứ)} = 5,6 + 200 + 0,1 . 2 = 205,4` `gam`
`n_{FeCl_2} = n_(Fe) = 0,1` `mol`
`m_{FeCl_2} = 0,1 . 127 = 12,7` `gam`
`C%_{FeCl_2} = (12,7)/(205,4) . 100% = 6,18%`
`n_{(HCl)_(pứ)} = (0,1 . 2)/1 = 0,2` `mol`
`n_{(HCl)_(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2` `mol`
`m_{(HCl)_(dư)} = 0,2 . 36,5 = 7,3` `gam`
`C%_{(HCl)_(dư)} = (7,3)/(205,4) . 100% = 3,55%`