Giải
n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)
= 5,6/56 = 0,1 ( mol)
n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)
= 19,6/(1*2+32 + 16*4) = 0,2 (mol
Xét tỉ lệ: n(Fe đb)/n(Fe pt) = 0,1/2 = 0,05 > n(H2SO4 đb)/n(H2SO4 pt)= 0,2/6 = 0,03
=> Số mol của H2SO4 phản ứng hết, số mol của Fe phản úng dư => Tính theo số mol của H2SO4
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H20 + 3O2
Theo pt: 2 : 6 : 1 : 6 : 3 (mol)
Theo đb: 0,03 -> 5*10^-3 -> 0.03 -> 0,015 (mol)
mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 * M(Fe2(SO4)3
=( 5*10^-3) * (56*2 + (32 + 16*4)3) = 2(g)
mH2O = nH2O * M(H2O = 0.03 * (1*2 + 16)
= 0,54 ( g)
mO2 = nO2*M(O2 = 0.015 * 16*2 = 0,48 (g)
