Đáp án:
`↓↓`
Giải thích các bước giải:
`PTHH : Fe+CuSO_4 -> FeSO_4+Cu`
`Mol :`0,1 0,125
Ta có : `n_(Fe)=(5,6)/56=0,1 (mol)`
`n_(Cu_SO_4)=20/160=0,125 (mol)`
Vì `n_(Fe)/1=(0,1)/1 < n_(CuSO_4)/1 =(0,125)/1`
`=> Fe` hết; `CuSO_4` dư
Theo phương trình : `n_(Fe)=n_(FeSO_4)=0,1 (mol)`
`=> m_(FeSO_4)=0,1.152=15,2 (g)`
Mặt khác : `n_{CuSO_4 \ phản ứng}= n_{Fe}=0.1 \ (mol)`
`=> n_{CuSO_4 \ dư}=0,125-0,1=0,025 (mol)`
`=> m_{CuSO_4 \ dư}=0,025.160=4 (g)`