$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.10\%}{98}=0,05 mol$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Sau phản ứng:
$n_{FeSO_4}=0,05 mol \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g$
$n_{H_2}=0,05 mol\Rightarrow m_{H_2}=0,05.2=0,1g$
$n_{Fe\text{dư}}=0,1-0,05=0,05 mol\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g$