Đáp án:
$m_{O_2 \ \text{dư}}=29.8556g$
Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1(mol)$
$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{3}=\dfrac{0.1}{3}=0.033<\dfrac{n_{O_2}}{2}=\dfrac{1}{2}=0.5$
$\to Fe$ hết, $O_2$ dư
$Theo \ pt:n_{O_2 \ \text{pứ}}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}·0.1=0.0667(mol)$
$m_{O_2 \ \text{dư}}=1-0.0667=0.9333(mol)$
$m_{O_2 \ \text{dư}}=0.9333·32=29.8556(g)$
