Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO2 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M; Ba(AlO2)2 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH- và AlO2- trong dung dịch A lần lượt là A. B. C. D.0,3M và 0,15M.
Đáp án đúng: A Phương pháp giải: Tính được số mol NaOH, NaAlO2, Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion Suy ra số mol các ion OH- và AlO2- Tính nồng độ của các ion dựa vào công thức: CM = n : VGiải chi tiết:nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol; nNaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol nBa(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol; nBa(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol. Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion. Vậy trong dung dịch A: nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH-] = 0,2/1 = 0,2M nAlO2- = nNaAlO2 + 2nBa(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO2-] = 0,15/1 = 0,15M Đáp án A