Đáp án: `V=450 \ ml`
Giải:
`pH_1=12 → pOH_1=14-pH_1=14-12=2`
`[OH^-]_1=10^{-2}=0,01 \ (M)`
`pH_2=11 → pOH_2=14-pH_2=14-11=3`
`[OH^-]_2=10^{-3}=0,001 \ (M)`
Vì số mol `Ba(OH)_2` không đổi nên số mol `OH^-` cũng không đổi
`n_{OH^-}=V_1[OH^-]_1=V_2[OH^-]_2`
→ `50.0,01=(50+V).0,001`
→ `500=50+V`
→ `V=450 \ (ml)`