Đáp án:
$a,m_{ZnCl_2}=13,6g.$
$b,m_{Cu}=6,4g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒m_{ZnCL_2}=0,1.136=13,6g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$b,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{1}{1}>\dfrac{0,1}{1}$
$⇒n_{CuO}$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g.$
chúc bạn học tốt!