$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$m_{HCl}=14,6\%.100=14,6g$
$⇒n_{HCl}=14,6/36,5=0,4mol$
$PTHH : $
$Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,4 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,2 mol
a.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$b.m_{HCl\ dư} = 0,2.36,5=7,3g$
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$c.m_{dd\ spư}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$d/C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,79\%$
$C\%_{HCl \ dư}=\dfrac{7,3}{106,3}.100\%=6,87\%$