$200ml=0,2l$
$Zn+2HCl\xrightarrow{}ZnCl_2+H_2$
$0,1$ : $0,2$ : $0,1$ : $0,1(mol)$
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$
$n_{HCl}=0,2.1,5=0,3(mol)$
$\text{Tỉ lệ mol:}\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}(\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2})$
⇒ $n_{HCl}\text{ dư, dùng }n_{Zn}$
$m_{ZnCl_2}=M_{ZnCl_2}.n_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6(g)$