Đáp án:
1,92 g
Giải thích các bước giải:
${n_{Fe}} = 0,12mol;{n_{HN{O_3}}} = 0,4mol$
$Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O$
0,1 0,4 0,1
Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Fe}}}}{1} = 0,12 > \dfrac{{{n_{HN{O_3}}}}}{4} = 0,1$
⇒ $Fe$ dư 0,02 mol, $HN{O_3}$ hết, tiếp tục xảy ra phản ứng:
$Fe + 2Fe{(N{O_3})_3} \to 3Fe{(N{O_3})_2}$
0,02 0,04 0,06
Dung dịch X gồm $Fe{(N{O_3})_2}(0,06mol);Fe{(N{O_3})_3}(0,06mol)$
$Cu + 2Fe{(N{O_3})_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Fe{(N{O_3})_2}$
$ \Rightarrow {n_{Cu}} = 0,03mol \Rightarrow {m_{Cu}} = 1,92\left( g \right)$