Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Fe} = \dfrac{6,72}{56} = 0,12(mol)$
$n_{HNO_3} = 0,4(mol)$
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Ta thấy :
$4n_{Fe} = 0,12.4 = 0,48 > n_{HNO_3} = 0,4$ nên $Fe$ dư
Theo PTHH :
$n_{Fe(pư)} = n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{1}{4}n_{HNO_3} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,12 - 0,1 = 0,02(mol)$
$Fe + 2Fe(NO_3)_3 \to 3Fe(NO_3)_2$
Ta có :
$n_{Fe(NO_3)_2} = 3n_{Fe(dư)} = 0,02.3 = 0,06(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_3(pư)} = 2n_{Fe(dư)} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{Fe(NO_3)_3(còn)} = 0,1 - 0,04 = 0,06(mol)$
Vậy dung dịch A gồm :
$Fe(NO_3)_2 : 0,06(mol)$
$Fe(NO_3)_3 : 0,06(mol)$
$Cu + 2Fe(NO_3)_3 \to 2Fe(NO_3)_2 + Cu(NO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = \dfrac{1}{2}n_{Fe(NO_3)_3} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{Cu} = M = 0,03.64 = 1,92(gam)$
$n_{Fe(NO_3)_2}= n_{Fe(NO_3)_3} = 0,06(mol)$
Vậy dung dịch B gồm :
$Cu(NO_3)_2 : 0,03(mol)$
$Fe(NO_3)_2 : 0,06 + 0,06 = 0,12(mol)$
Vậy :
$m_{muối} = m_{Cu(NO_3)_2} + m_{Fe(NO_3)_2}$
$= 0,03.188 + 0,12.180 = 27,24(gam)$
