Đáp án:
$\%V_{C_2H_2}=33,33\%$
$\%V_{CH_4}= 66,67\%$
Giải thích các bước giải:
$\rm C_2H_2 + 2Br_2 \longrightarrow C_2H_2Br_4$
Do chỉ có $\rm C_2H_2$ xảy ra phản ứng với dung dịch $\rm Br_2$ nên khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_2$
$\Rightarrow m_{C_2H_2}= 2,6\ g$
$\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{26}= 0,1\ g$
$\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,1\times 22,4 = 2,24\ l$
Ta được:
$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{2,24\times 100\%}{6,72}= 33,33\%$
$\%V_{CH_4}= 100\% - 33,33\%= 66,67\%$