Đáp án:
\(m = 21,12g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{n_{Fe}} = 0,12mol\\
\to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{6} \to {n_{Fe}}dư
\end{array}\)
Fe dư 0,02mol -> xảy ra phản ứng:
\(Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}\)
=> Muối thu được gồm 0,02mol \(FeS{O_4}\) và 0,03mol \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\)
\( \to {m_{muối}} = 0,06 \times 152 + 0,03 \times 400 = 21,12g\)