Zn+2HCl⇒ZnCl2+H2↑
a)nZn=6÷65≈0.09(mol)
nH2=nZn=0.09(mol)⇒V(H2)=0.09×22.4=2.016(l)
b)nHCl=2nH2=2×0.09=0.18(mol)
⇒mHCl=0.18×(1+35.5)=6.57(g)
c)Fe2O3+3H2⇒2Fe+3H2O
nFe2O3=16÷(56×2+16×3)=0.1(mol)
nH2(đầu bài)/nH2(phản ứng) < nFe2O3(đầu bài)/nFe2O3(phản ứng)
( 0.03 < 0.1 )
⇒H2 hết, Fe dư, phương trình tính theo H2
nFe=2/3nH2=0.06(mol)
⇒mFe=0.06×56=3.36(g)