Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{MgO}}=54,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Tóm tắt :
\(\begin{array}{l}
{m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{MgO}} = 60g\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_3}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{MgO}} = 60 - 5,4 = 54,6g
\end{array}\)