Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là A.Be và Mg. B.Mg và Ca. C.Ca và Sr. D.Sr và Ba.
Phương pháp giải: - Viết PTHH: R + H2SO4 dư → RSO4 + H2 - Từ số mol H2 tính được số mol hỗn hợp kim loại → khối lượng mol trung bình của hỗn hợp kim loại - Dựa vào dữ kiện 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA để suy ra 2 kim loại Giải chi tiết:nH2 = 0,2 mol Gọi công thức chung của 2 kim loại là R R + H2SO4 dư → RSO4 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) \( \to {M_R} = \frac{{6,4}}{{0,2}} = 32\) Mà 2 KL kế tiếp nhau trong nhóm IIA nên là Mg (M = 24) và Ca (M = 40) Đáp án B