Đáp án:
15,96 %
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + FeS{O_4} \to ZnS{O_4} + Fe\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{65}}{{65}} = 1\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 15,2\% }}{{152}} = 0,2\,mol\\
\dfrac{1}{1} > \dfrac{{0,2}}{2} \Rightarrow\text{ Zn dư} \\
{n_{Zn}} \text{ phản ứng}= {n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2\,mol\\
{m_{ddspu}} = 0,2 \times 65 + 200 - 0,2 \times 56 = 201,8g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 161}}{{201,8}} \times 100\% = 15,96\%
\end{array}\)