Đáp án:
$C_{MNaCl}=C_{MNaClO}=1,6(M)$
$C_{MNaOH dư}=0,8(M)$
Giải thích các bước giải:
$MnO_2+4HCl_{(đ)}→MnCl_2+Cl_2+2H_2O$
$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8(mol)$
$n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8(mol)$
$n_{NaOH}=0,5×4=2(mol)$
Xét $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{Cl_2}}=\dfrac{2}{0,8}=2,5>2$
⇒ $NaOH$ dư
$2NaOH+Cl_2→NaCl+NaClO+H_2O$
=> Dung dịch $A$ có: $NaCl$; $NaClO$ và $NaOH$ dư.
Sau phản ứng:
$n_{NaOH(dư)}=2-1,6=0,4(mol)$
$n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,8(mol)$
Vì thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
⇒ $V_{\text{dd sau pứ}}=V_{NaOH}=500(ml)=0,5(l)$
$C_{MNaCl}=C_{MNaClO}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6(M)$
$C_{MNaOH dư}=\dfrac{0,4}{0.5}=0,8(M)$